Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,D与A同族,且与E同周期,E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素,每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题:
(1)写出相应元素符号,A B C E
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物,它既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,在这种化合物的水溶液中,滴人紫色石蕊试液溶液呈红色,则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为: 。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池,则负极的电极反应式为 。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐,H是常见金属单质,F、I是常见非金属单质,E、G都是工业上重要的碱性物质,它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为:
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
如右图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200mL,开始时电解质溶液的浓度均为mol·L-1,工作一段时间后,测得导线中均通过
0. 02mol电子,若不考虑溶液体积的变
化,则下列叙述中不正确的是
A. 电极上产生气体的体积:①=②(相同条件测定)
B.①和②中溶液的pH都减小
C. 电极上析出物质的质量:①>②
D.电极上发生氧化反应:①中阳极,②中负极
将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份,一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1 ,另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 (V1与V2都是在同一条件下测定)。已测得2 V1=V2,则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为
A.1:1 B.3:1 C.2:1 D.任意比
利尿酸在奥运会上被禁用,其结构简式如下图所示,下列叙述正确的是( )
A.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过1O个
B.利尿酸能与Fe CI3溶液发生显色反应
C.1mol 利尿酸最多能与4mol H2发生加成反应
D.1mol 利尿酸与足量NaOH溶液发生反应,最多能消耗5mol NaOH
下列离子方程式正确的是:
A.0.75mol氯气通入含有1mol溴化亚铁溶液中:
3Cl2 + 2Fe2+ +4Br-== 6Cl-+ 2Fe3+ + 2 Br2
B.在溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合:
NH4 + + HSO3-+2OH - == SO32-+2 H2O+NH3↑
C.过量CO2通入NaAlO2溶液中:
CO2 + 2 H2O + AlO2- === Al(OH)3↓+ CO32-
D.向双氧水中加入酸性的高锰酸钾溶液: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
下列说法正确的是( )
①水玻璃、福尔马林、淀粉、Fe(OH)3胶体均为混合物
②1H+、2H2、3H互为同位素
③用紫色石蕊试液检验HCHO溶液是否被氧化
④酸化的Ba(NO3)2溶液和品红溶液都能将SO2和CO2气体区别开
⑤NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.除⑤以外