能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g） ＋ 2H2（g） 
CH3OH（g）
ΔH1
反应II： CO2（g） ＋ 3H2（g）
CH3OH（g）
+ H2O（g）
ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
|
温度 |
250℃ |
300℃ |
350℃ |
|
K |
2．041 |
0．270 |
0．012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH（l） ＋ 3O2（g） ＝ 2CO2（g） ＋ 4H2O（g）
ΔH ＝ －1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O2（g） ＝ 2CO2（g） ΔH ＝ －566．0 kJ／mol
③ H2O（g） ＝ H2O（l） ΔH ＝ －44．0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol CO和液态水放出的热量为
（3）利用甲醇燃料电池设计如右图所示的装置：
则该装置中Cu极为 极；
写出b极的电极反应式 。
（一）含铜物质是化学中的重要试剂。例如利用新制氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。
新制氢氧化铜悬浊液的配制与应用：
（1）实验室制取新制氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的________溶液2mL，滴入2%的_________溶液4~6滴（以上选填“硫酸铜”或“氢氧化钠”），振荡即成。这样操作的目的_______________________________________________。
（2）下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液（必要时可以加热）不能检验出来的是______。
A．HCOOCH3，C6H5COOH，C6H5CH2OH
B．NaHSO4，BaCl2，Na2CO3，酚酞
C．HCOOH，HCOONa，HCOOCH2CH3
D．葡萄糖，CH2OHCHOHCH2OH
（二）下图是某同学在实验室中制取Cl2的装置图：
（1）该装置中的错误之处有二，分别是 ：
①
②
（2）试写出装置A和C中发生反应的离子方程式：
A处： ； C处： 。
Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
(1)写出相应元素符号，A B C E
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为
mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过
0. 02mol电子，若不考虑溶液体积的变
化，则下列叙述中不正确的是
A. 电极上产生气体的体积：①=②（相同条件测定）
B．①和②中溶液的pH都减小
C. 电极上析出物质的质量：①>②
D．电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极
将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1 ，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 （V1与V2都是在同一条件下测定）。已测得2 V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为
A．1：1 B．3：1 C．2：1 D．任意比
利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是( )
A．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过1O个
B．利尿酸能与Fe CI3溶液发生显色反应
C．1mol 利尿酸最多能与4mol H2发生加成反应
D．1mol 利尿酸与足量NaOH溶液发生反应，最多能消耗5mol NaOH
