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(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四...

(15分)化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:

       Ⅰ.有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器,

        发生反应3A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e xC(g)     △H = QKJ/mol

       回答下列问题:

   (1)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是              (填序号)

              ① 化学反应速率:v(A)=3v(B)                  ② 混合气体的密度保持不变

              ③ 有3molA消耗的同时有1molB生成        ④ C的浓度保持不变

   (2)根据试验测得的数据可知,温度越高该反应的化学平衡常数越大,则Q     0(填“大于”或“小于”)

   (3)向甲中通入6molA和2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K,使反应3A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6exc(g)达到平衡,此时测得甲、乙两容器中C的体积分数均为0.2 。

        ① 若平衡时,甲、乙两容器中A的物质的量相等,则x=         

        ② 平衡时甲中A的体积分数为              

        ③ 若平衡时两容器的压强不相等,则两容器中压强之比为          

  Ⅱ.(1)pH=3的盐酸a L,分别与下列3种溶液混合,充分反应后溶液呈中性:

①pH=11的氨水b L; ②物质的量浓度为1×10-3 mol/L 氨水c L;

c(OH-)=1×10-3 mol/L的Ba(OH)2溶液d L;

试判断a、b、c、d的大小关系正确的是              

A.a=b>c>d     B.b>a=d>c    C.c>a>d>b   D.c>a=d>b

(2)已知室温的条件下,pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液, 两溶液中c(H+) • c(OH-)=___________;各取5mL上述溶液,分别加水稀释至50mL,pH较大的是________溶液;各取5mL上述溶液,分别加热到90℃,pH较小的是________溶液。

(3)同浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2;②NH4Cl;③NH3·H2O;④CH3COONH4,其中c(NH4+) 由大到小的顺序是:                 (填编号)。

Ⅲ.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cmAn+)×cnBm),称为难溶电解质的溶度积。

(1)在25℃,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液,观察到的现象是                        

(2) 下列叙述不正确的是        (填字母)

  A.溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

  B.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同。

  C.25℃时,饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

 

(15分) Ⅰ.(1)③④(2分);(2)大于(1分);(3)2(1分); 0.6(1分);8/5(1分)。 Ⅱ.(1)D(2分)(2)1×10-14 (1分) (2)H2SO4 (1分) 、NH4Cl  (1分) (3)①>②>④>③(2分) Ⅲ.先出现黄色沉淀,最后出现黑色沉淀(1分)C(1分) 【解析】
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(8分)A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

    说明: 6ec8aac122bd4f6e

   请填写下列空白:

(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为                 

(2)若C→D为化合反应,则此时的化学方程式                              

(3)写出反应④的离子方程式                                            

(4)写出反应③的电极方程式:阳极                 ; 阴极                

(5)从能量变化的角度看,①②③反应中属于△H>0的反应是_______。(填序号)

 

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铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如下图所示,下列有关说法中,不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.正极电极反应式为:2H++2e- → H2

B.此过程中还涉及到反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

C.此过程中铜并不被腐蚀

D.此过程中电子从Fe移向Cu

 

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下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性

C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.酚酞不能用作本实验的指示剂

 

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在复杂体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是

A.在含等物质的量的HCO3、OH、CO32−的溶液中,逐滴加入盐酸:OH、HCO3、CO32−

B.在含等物质的量的Al3+、H+、NH4+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:NH4+H+、Al3+、Al(OH)3

C.在含等物质的量的I、Br、SO32− 的溶液中,缓慢通入Cl2: Br、I、SO32−

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中,加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

 

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水的三态的熵值的大小关系正确的是

A. Sm(s) >Sm(l) >Sm(g)             B. Sm(l) >Sm(s) >Sm(g)

C. Sm(g) >Sm(l) >Sm(s)             D. Sm(g) >Sm(s) >Sm(l)

 

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