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下列有关元素周期律的叙述中,正确的是 A.氧化性强弱:F2<Cl2 B.金属性强...

下列有关元素周期律的叙述中,正确的是

A.氧化性强弱:F2<Cl2           B.金属性强弱:K<Na

C.酸性强弱:H3PO4<H2SO4           D.碱性强弱:NaOH<Mg(OH)2

 

C 【解析】同主族元素自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。即F的非金属性强于Cl的,所以氧化性强弱:F2>Cl2。金属性强弱:K>Na。同周期元素自左向右金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,则相应最高价氧化物对应的水化物的碱性和酸性越强,所以选项C正确,D不正确。答案是C。
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考点分析:
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X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为(   )

A.HX         B.H2X          C.XH4          D. XH3

 

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根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是

        A.氧           B.氟           C.碳           D. 氮

 

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(15分)

.根据下面的反应路线及所给信息填空:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

  (1) 反应①的类型是____     ____,反应⑥的类型是_____     ______

(2)C的结构简式是_____________,D的结构简式是_________________

 (3)写出反应②的化学方程式                                      

(4)反应⑦中,除生成α-溴代肉桂醛的同时,还有可能生成其他有机物,

请写出其结构简式                       ,                           .

 

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(15分)

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                  。(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点       (填高或低),

理由是                                            

(3)A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取          杂化,E的最高价氧化物分子的空间构型是           

(4)F的核外电子排布式是           ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显-3价),则其化学式为     ;(每个球均表示1个原子)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,则其化学式为         ,其晶体中所含的化学键类型为        

 

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(10分)有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液的实验如下:

实验步骤

实验现象

(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙

溶液变红色

(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热

有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色

(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3

有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸

(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液

有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解

由此判断:

(1)       溶液中一定存在的离子是__________;溶液中肯定不存在的离子是:____________

(2)       写出(3)步的离子方程式:  ___________________________________ 

(3)       写出(5)步沉淀部分溶解的离子方程式:  ___________________________________

 

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