(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)①A原子的结构示意图为 ,
②B原子的电子式为 ,
③D的氢化物的电子式为 ,
④E的最高价氧化物的化学式为 。
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:
(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示):
(10分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
族 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
1 |
A |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
D |
E |
|
G |
I |
3 |
B |
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C |
|
F |
|
H |
|
(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 ;
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是 ,酸性最强的酸是 ,呈两性的物质是 ;
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的 ;
(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是 ,最小的是 。
(4分)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是 ,只含有极性键的是 ,只含有非极性键的是 ,既含有离子键又有极性键的是
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是:( )
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.089 |
0.102 |
0.074 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物不具有两性
C.氢化物的稳定性为H2T<H2R D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L
已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是:( )
A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y2->Z-
C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W
有A、B、C、D四种金属,投入水中只有D反应放出氢气,将A投入C的盐溶液中可置换出金属C,B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强,则四种金属的金属性强弱顺序正确的是:( )
A.A>B>C>D B.D>B>A>C C.B>A>C>D D.C>A>B>D