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(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原...

(14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6LH2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)①A与E形成的化合物的化学式是                     

②B的最高价氧化物化学式为                          

③C的元素名称为                                    

(2)D的单质与水反应的方程式为:                                           

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象是                                                  ,有关反应的离子方程式为:

                                                                       

 

(1)Al2O3    P2O5     硫 (2)Cl2+H2O=HCl+HclO (3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清 Al3++3OH-=Al(OH)3↓   Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】若设A的原子序数为a,则BCD分别为(a+7)、(a+8)、(a+9),所以a+(a+7)+a+8)+(a+9)=56,解得a=8,即A、B、C、D分别为O、P、S、Cl。33.6LH2是,反应中转移电子的物质的量为1.5mol×2=3mol。即1molE失去3mol电子,所以E的化合价是+3价。又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同,所以E的原子序数为10+3=13,即为铝元素。
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考点分析:
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(10分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)①A原子的结构示意图为                                 

②B原子的电子式为                                     

③D的氢化物的电子式为                                  

④E的最高价氧化物的化学式为                            

(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:              

                                                                             

(3)写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:                                    

(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性:(用化学式表示):                  

 

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(10分)下表是周期表中的一部分,根据A—I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

周期 - 说明: 6ec8aac122bd4f6e

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

 

 

 

 

 

 

 

2

 

 

 

D

E

 

G

I

3

B

 

C

 

F

 

H

 

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是           ,只有负价而无正价的是           ,氧化性最强的单质是            ,还原性最强的单质是           

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是             ,酸性最强的酸是            ,呈两性的物质是               

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的              

(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是           ,最小的是             

 

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(4分)在NaCl、NaOH、N2、H2S中,只含有离子键的是              ,只含有极性键的是              ,只含有非极性键的是           ,既含有离子键又有极性键的是             

 

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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是:(      )

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、-2

-2

A.L2+与R2-的核外电子数相等       B.M与T形成的化合物不具有两性

C.氢化物的稳定性为H2T<H2R     D.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

 

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已知1-18号元素的离子aW3+bX+cY2-dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是:(     )

A.质子数:c>b                    B.离子的还原性:Y2->Z-    

C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ         D.原子半径:X<W

 

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