（8分）
海藻中含有丰富的碘元素（以I-形式存在）。实验室中提取碘的流程如下：
（1）实验操作③的名称是___________， 所用主要仪器名称为______________________。
（2）提取碘的过程中，可选择的试剂是________________（已知碘的沸点为184.40C）。
A．酒精（沸点780C） B．四氯化碳（沸点770C）
C．甘油（沸点1900C） D．苯（沸点800C）
（3）操作②的离子方程式为 ；该步骤的含I2溶液中生成有少量ICl，为使碘全部以单质形式游离出来，应加入适量KI溶液，此反应的化学方程式为 。
（6分）
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）写出二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（2）写出用CO和H2合成甲醇的化学方程式：___________________________________。
（3）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
。
将1.0 molCH4和2.0 molH2O通人反应室1（容积为100L），10min末有0.1molCO生成，则10min内反应的平均速率v(CH4)=_______________________。
（11分）
Ⅰ．（5分）由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36 L（标准状况）的气体。问：
（1）负极是 （填“锌”或“铜”），发生 反应（填“氧 化”或“还原”）。
（2）正极的电极反应为
（3）产生这些气体共需转移电子 mol。
Ⅱ．（6分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
（2）负极反应式为 。
（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理为： Ⅰ．2Li+H2
2LiH
Ⅱ．LiH+H2O===LiOH+H2↑
反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。
（7分）
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 周期 族 。 根据元素周期律，预测：酸性强弱 H3AsO4 H3PO4。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为____________； 在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度 。(选填“更大”、“更小”或“相同”)；
（3）Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是_____________。
（4）下列说法不正确的是 。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为
A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8
下列有关物质检验的实验结论正确的是
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选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
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A |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42－ |
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B |
向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
该溶液中一定含有NH4+ |
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C |
将某气体通入溴水中，溴水褪色 |
该气体一定为SO2 |
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D |
将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成 |
该物质一定是乙醛 |
