W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1) X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基态原子核外有 个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是 （写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 （写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（4）在
、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是
。
室温下，将1.000mol
盐酸滴入20.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的
B. b点：
C. c点：
D. d点后，容易温度略下降的主要原因是
电离吸热
研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：
下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A. 正极反应式：
B. 没生成1 mol
转移2 mol电子
C. 
不断向“水”电池的负极移动
D. 
是还原产物
中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出
通入NaClO溶液中能生成HClO
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
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选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
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A |
过量的Fe粉中加入 充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀 |
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B |
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有白色沉淀出现 |
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C |
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无现象 |
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D |
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 |
试纸变蓝色 |
浓氨水呈碱性 |
电镀废液中
可通过下列反应转化成铬黄
：
（aq）+2
（aq）+
（l）
2
（s）+2
（aq）
ΔH< 0
该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是
，
沉淀中滴入稀
溶液
比
箔插入稀