氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g） 
=
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）= 
（g）====（g）+
（g） =
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。（g）与（g）反应生成（g）和
（g）的热化学方程式为______。
（2）
热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分燃烧，其目的是_____;燃烧生成的
与进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_______。
（3）H
O的热分解也可得到H，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是_______。
（4）电解尿素[CO(NH)]的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为_______。
（5）MgCu是一种储氢合金。350℃时，MgCu与H反应，生成MgCu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。MgCu与H反应的化学方程式为_______。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取
NH4ClO4 (aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4 (aq)+NaCl(aq)
(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供
热就能进行，其原因是 。
(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称）
、干燥。
(3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约
H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL
NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用
NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液
步骤8.将实验步骤1-7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________。
②步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____
是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在
加入适量
溶液,生成
沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量
溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 .
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为溶液，电池放电时正极的 转化为
，负极的
转化为
，写出该电池反应方程式：
.
(3)准确称取上述制备的样品（设仅含和）2.558g，在一定的条件下完全分解为 和
，得到224.0mL（标准状况下）。计算样品中的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。
敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。
（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（
）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。
（4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。
（5）已知：
，写出以苯酚和乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，
转化为
的反应为
，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的与
溶液反应的化学方程式为
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 （写化学）。
700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
|
反应时间/min |
n(CO)/mol |
H2O/ mol |
|
0 |
1.20 |
0.60 |
|
t1 |
0.80 |
|
|
t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题
