食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的，已知：
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：去一定量某加碘盐（可能含有KIO2、KI、Mg2+、Fe3+）。用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCI4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入足量的KIO，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
① 该红色物质是 （用化学是表示）；CCI4中显示紫红色的物质是 （用电子式表示）。
② 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为
(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式： 。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得
。该物质作为食盐加碘剂是否合适？
（填“是”或“否”），并说明理由： 。
(3)为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是 。
A. Na2S2O2 B. AICI3 C. Na2CO3 D.NaNO2
(4)对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+： 。
海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于
，可认为该离子不存在；
实验过程中，假设溶液体积不变。
下列说法正确的是
A. 沉淀物X为
B. 溶液M中存在
、不存在
C. 溶液N中存在、
D. 步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为
和
的混合物
下列说法不正确的是
A.已知冰的融化热为6.0 kJ·mol
1
，冰中氢键键能为20 kJ·mol1
。假设每摩尔冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为
若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡
向左移动，a减小，
变小
C.实验测得环己烷（1）、环己烯（1）和苯（1）的标准燃烧热分别为-3916kJ
、-3747kJ和-3265kJ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键。
D.已知：
则 
褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到
下列说法不正确的是
A.色氨酸分子中存在氨基酸和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点
B.在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH使其形成晶体析出
C.在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应
D.褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是
A.液滴中的Cl – 由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：
O2
+2H2O + 4e
=4OH
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2+由a区向b区迁移，与b区的OH- 形成Fe(OH)2 ,进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则腹肌发生的电极反应为：Cu － 2e ＝ Cu2+
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为
；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X>M
B. XZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物
C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
