Question

I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

（1）磷元素的原子结构示意图是        。

（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：

2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀      10C+P₄O₁₀==P₄+10CO

每生成 1molP₄ 时，就有        mol电子发生转移。

（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₂）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素　完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₂溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-      2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-

在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反应后，用Na₂S₂O₂溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₂溶液V₂ml.该溶液中维生素C的物质量是        mol。

（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO­₃)和亚硫酸钠可发生如下反映：

2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O

生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是______；表中______ML。

II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。

（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH ≈3. Ce⁵⁺通过下列反应形成Ce

（OH）₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：

Answer

【解析】略