四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题
( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：
加入铁屑的作用是 。
（2）在②
③工艺过程中需要控制条件以形成
溶液，该溶液的分散质颗粒直径大大小在
范围。
（3）若把③中制得得固体用酸清洗除去其中的
杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 
该温度下反应
的平衡常数K= 。
（4）已知：
写出④中
和焦炭、氧气反应生成也太
气体的热化学方程式：
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项 ）。
（6）依据右表信息，要精制含少量
杂质的
的，
可采用 方法。
I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是 。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500°C生成白磷，反应为：
2Ca3（PO4）2+6SiO2==6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10==P4+10CO
每生成 1molP4 时，就有 mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6Ｈ8Ｏ6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素 完全氧化，剩余的I2 用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amolL-1I2溶液V1ml,充分反应后，用Na2S2O2溶液滴定剩余的I2,消耗bmolL-1 Na2S2O2溶液V2ml.该溶液中维生素C的物质量是 mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反映：
2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42++H2O
生成的碘可以用淀粉液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是______；表中
______ML。
II 稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）钵（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3，可用加热CeCl3• 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是___________。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH ≈3. Ce5+通过下列反应形成Ce
（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（
），发生反应：
，体系中c（Pb2+）和c（Sn2）变化关系如右图所示。下列判断正确的是
A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb2+）增大
B. 往平衡体系中加入少量
固体后，c（Sn2）变小
C.升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应
D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为：
常温下0.1mol
L-1醋酸溶液的Ph=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 molL-1盐酸
D.提高溶液的温度
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
