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下列条件一定能使反应速率增大的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应...

下列条件一定能使反应速率增大的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2

A.②          B.②③          C.①②⑤           D.全部

 

A 【解析】①增加反应物的物质的量,若为固体或纯液体,则其物质的量浓度无法改变,不会影响反应速率;②升高温度,加快反应速率;③缩小反应容器的体积,若不是气体,则不会改变其物质的量浓度,就不会影响反应速率;④不断分离出生成物,影响反应速率的是反应物的物质的量浓度;⑤加入MnO2,不是对每个反应,MnO2都可做催化剂
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考点分析:
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一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入少量

A.K2SO4固体     B.Zn 粉       C.SO3 固体        D.CuSO4 晶体

 

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透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

填写下列空白:

(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是s___________(填标号)

(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:_______

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A-D均为有机物):

说明: 6ec8aac122bd4f6eA的分子式是___________,试剂X可以是___________。

6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

利用上述信息,以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙,其中属于取代反应的化学方程式是                。

(5)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为            

 

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氮元素可以形成多种化合物。

回答以下问题:

(1)基态氮原子的价电子排布式是__________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。

①NH3 分子的空间构型是____________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。

②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

6ec8aac122bd4f6e    6ec8aac122bd4f6e

若该反应中有4mol N—H键断裂,则形成的6ec8aac122bd4f6e键有___________mol。

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4的晶体内不存在________(填标号)

a.离子键              b.共价键           c.配位键             d.范德华力

 (4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中,能被该有机化合物是别的是________________(填标号)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

a.CF4    b. CH4   c. NH4+   d.H2O

 

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化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是       

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是      

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

   利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO6ec8aac122bd4f6e沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:________

(4)C中反应生成BcCO2的化学方程式是__________________。

(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_________(填标号)。

a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体

b.滴加盐酸不宜过快

c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

(6)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO2平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

(7)有人认为不必测定C中生成的6ec8aac122bd4f6e质量,只要测定装置C在吸收6ec8aac122bd4f6e前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是______.

 

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四氧化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题

 ( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

加入铁屑的作用是           。

(2)在②6ec8aac122bd4f6e③工艺过程中需要控制条件以形成说明: 6ec8aac122bd4f6e溶液,该溶液的分散质颗粒直径大大小在            范围。

(3)若把③中制得得固体说明: 6ec8aac122bd4f6e用酸清洗除去其中的说明: 6ec8aac122bd4f6e杂质,还可以制得钛白粉。已知25°C时, 说明: 6ec8aac122bd4f6e该温度下反应说明: 6ec8aac122bd4f6e的平衡常数K=           

(4)已知:

          说明: 6ec8aac122bd4f6e

写出④中说明: 6ec8aac122bd4f6e和焦炭、氧气反应生成也太说明: 6ec8aac122bd4f6e气体的热化学方程式:            

(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是       (只要求写出一项 )。

(6)依据右表信息,要精制含少量说明: 6ec8aac122bd4f6e杂质的说明: 6ec8aac122bd4f6e的,

可采用        方法。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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