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已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-...

已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，（已知pH=-lgc(H+)）下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

 

B 【解析】          HA    H+        +     A- C0        0.1         0           0 △C    0.1×0.1％    1×10－4     1×10－4 C（平衡）0.1×（1-0.1％） 1×10－4     1×10－4 升高温度，平衡正向移动，C（H+）增大，PH值减小，故B错误； C（H+）=  1×10－4，则PH=4，故A正确； K=[（1×10－4）×（1×10－4）]/[ 0.1×（1-0.1％）]= 1×10-7,故C正确； 利用Kw= C（H+）C（OH-），得：C水（OH-）=1×10－10= C水（H+），所以：HA电离出的c(H+)=1×10－4， C水（H+）=1×10－10，故D正确
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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N2O5(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0

T1温度下的部分实验数据为：

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/mol·L－1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

 

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一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A．CO2(g)＋2NH3(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(NH2)2(s)＋H2O(g)；   △H＜0

B．CO2(g)＋H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO(g)＋H2O(g)；   △H＞0

C．CH3CH2OH (g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCH2=CH2(g)＋H2O(g)；   △H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；   △H＜0

 

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将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H2(g)＋I2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示，若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂    B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下，升高温度               D．恒温条件下，扩大反应容器体积

 

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下列说法正确的是

A．中和相同体积、相同c(H+)的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2＝V3

B．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，在此过程中，醋酸的电离程度、溶液的pH都逐渐增大

C．稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞ c(NH3·H2O)

D．已知氢气的标准燃烧热为-285.8 kJ·mol-1，相应的热化学方程式为

2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)  ΔH = –285.8kJ·mol-1

 

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下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加

B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

C．常温下，反应说明: 6ec8aac122bd4f6e不能自发进行，则该反应的说明: 6ec8aac122bd4f6e

D．一定温度下，反应MgCl2(1)＝Mg(1)＋ Cl2(g)的  △H＞0   △S＞0

 

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