下列方程式书写正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3
Na＋＋HCO3－
B．H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－
ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
B．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为ＮＡ
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
D．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子。
下列说法中正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．高温高压下使石墨转化为金刚石的反应是自发的化学反应
D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．③⑤⑥⑦⑧ B．⑤⑥⑦⑧ C．①②③④ D．③④⑤⑥⑦⑧
(1) 反应: 2A(g)
B(g ) xC(g) 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则x 的值为 __________.
(2) 在容积相同的两密闭容器A和B中, 保持温度为 423K, 同时向A和B中分别加入 a mol 和 b mol 的HI(a
> b), 待反应: 2HI(g)H2(g)+ I2(g)到平衡后, 用 “ > < 或 =”
回答下列问题:
从反应开始到达到平衡所需要时间: tA _______ tB（填>，<， =, 下同）
平衡时的碘的浓度: c(I2 )A c(I2 )B
HI的平衡分解百分率为: 
.
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；
上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8mol PCl5，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5分解率α2，α2 α1 (填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3= 。
