下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是
A．检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸后进行酸化，再加硝酸银溶液
B．向溶液中加入盐酸，有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中含有CO32-
C．向0.1mol·L－1 FeSO4 溶液中滴加少量酸性KMnO4 溶液，KMnO4 溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1 的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为＋３和＋４，氧化性：Ｃe4+>Ｆe3+。下列说法正确的是
A．电解熔融的ＣeO2制Ｃe，铈在阳极获得
B．铈溶于氢碘酸的化学方程式为：Ｃe+4HI=ＣeI4+2H2↑
C．用硫酸铈溶液滴定硫酸亚铁溶液的离子方程式为：Ｃe4++2Ｆe2+=Ｃe3++2Ｆe3+
D．四种稳定的核素13658Ｃe、13858Ｃe、14058Ｃe、14258Ｃe它们互称为同位素
等物质的量的下列物质：①NaHSO4②Ca(H2PO4)2③Si ④Al2(SO4)3
⑤
，分别与足量的氢氧化钠溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是：
A．②⑤④③① B．④②⑤③① C． ④②③⑤① D．④⑤②③①
根据中学化学教材所附元素周期表，判断下列叙述不正确的是
A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
下列方程式书写正确的是
A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3
Na＋＋HCO3－
B．H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－
C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－
D．HS-的水解方程式：HS-＋H2O H2S＋OH－
ＮＡ为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物质的量不同
B．１Ｌ１mol/Ｌ的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为ＮＡ
C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子
D．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子。
