在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。
在25℃时，用石墨电极电解
，
溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：
（1）转移电子的物质的量，得到
的体积（标准状况），溶液的
？
2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？ （相对原子质量 Cu：64）
某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为 。
（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大.偏小或不影响）
A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸
B.读数时，开始平视，结束时俯视液面
（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：
|
滴定次数 |
待测NaOH溶液体积(mL) |
0.1000mol/L HCl溶液的体积(mL) |
|
|
滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
||
|
第一次 |
25.00 |
0.00 |
26.11 |
|
第二次 |
25.00 |
1.56 |
30.30 |
|
第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.31 |
请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。
（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C.D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是： ；
（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为 。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为： 。C装置中总反应方程式为： 。
（3）假定C.D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值
（填“变大”.“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值 。
某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H++HA
.
HA
H++A2－，回答下列问题：
（1）Na2A溶液呈 （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：
（用离子方程式说明）
NaHA溶液呈 （填“酸性”.“中性”或“碱性”），理由是：
。
（2）已知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/L的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度 0.11mol/L（填“<”.“>”或“=”）理由是：
______ 。
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
T℃时，有甲.乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲.乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：
3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b为
3的正整数) 。
4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；
t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。
根据题给的信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝ 。
（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.
由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。
化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
|
t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol.2mol，则还需加入A.B的物质的量分别是___________.___________。
