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2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判,当地时间12月19日...

2009联合国气候变化大会在哥本哈根经过马拉松式的艰难谈判,当地时间12月19日下午达成不具法律约束力的《哥本哈根协议》。下列措施不符合节能减排的是

A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气

 

A 【解析】
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考点分析:
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开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________。

(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。

(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。

(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①电池放电时,负极的电极反应式为____________。

②充电完成时,Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2,O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗,从而避免产生的气体引起电池爆炸,此时,阴极的电极反应式为______________

 

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已知:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

其中,R、R’表示原子或原子团。

A、B、C、D、E、F分别表示一种有机物,F的相对分子质量为278,其转化关系如下图所示(其他反应物、产物及反应条件略去):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)说明: 6ec8aac122bd4f6e中含氧官能团的名称是________________。

(2)A反应生成B需要的无机试剂是___________。上图所示反应中属于加成反应的共有______________个。

(3)B与O2反应生成C的化学方程式为___________________。

(4)F的结构简式为________________。

(5)写出含有6ec8aac122bd4f6e、氧原子不与碳碳双键和碳碳三键直接相连、呈链状结构的C物质的所有同分异构体的结构简式:_____________。

 

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三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·xH2O)是一种光敏材料,在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量,某实验小组做了如下实验:

(1)   铁含量的测定

步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。

步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中计入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。

步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml滴定中MnO4-,被还原成Mn2+

重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml

请回答下列问题:

①  配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、_______、转移、洗涤并转移、________摇匀。

②  加入锌粉的目的是________。

③  写出步骤三中发生反应的离子方程式________。

④  实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量__________。(选填“偏低”“偏高”“不变”)

(2)   结晶水的测定

 将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,至于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;_________;_________。

 

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甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族,丙丁戊处于同一周期,戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;戊的单质与X反应能生成乙的单质,同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH>1;丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐,L也能与Z的水溶液反应生成盐;丙、戊可组成化合物M。

请回答下列问题

(1)   戊离子的结构示意图为_______。

(2)   与出乙的单质的电子式:_______。

(3)   戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2 :4,反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

(4)   写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式:_________。

(5)   按右图电解M的饱和溶液,写出该电解池中发生反应的总反应方程式:_______。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中,观察到得现象是__________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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可逆反应1X(g)+2Y(g)6ec8aac122bd4f6e2Z(g) 、22M(g)6ec8aac122bd4f6eN(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦,可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

            下列判断正确的是:

A 反应1的正反应是吸热反应

B 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C 达平衡(I)时,X的转化率为6ec8aac122bd4f6e

D 在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数相等

 

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