(7分)(1)若a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是 (用NA表示阿伏加德罗常数)
(2)若同温同压下,m克A气体与n克B气体的分子数相同,则气体A与B在标况下的密度之比为 ,同质量的气体A与B的分子数之比为 。
(3)若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值如何变化:(填“增大”、“减小”或“不变”)
O2的摩尔体积 ;O2的摩尔质量 ;同温同压下,一定质量O2的体积 ;同温同压下,一定体积O2的分子个数 。
(7分)用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液(ρ=1.1g/mL)。
(1)溶液中OH-与H2O分子个数之比为 ,溶液的物质的量浓度为 。
(2)若需配制上述溶液95mL,则需称量KOH固体 克,需用到的玻璃仪器有: 。
(3)容量瓶使用前检漏的操作为: 。
(4)下列操作中,使所得KOH溶液浓度偏大的是 。
A、称量KOH固体时,直接用纸称量;
B、KOH固体溶解后,未完全冷却就转移至容量瓶中;
C、定容时,俯视容量瓶标线;
D、配制溶液前,容量瓶未完全干燥;
E、转移溶液时,有少量液体溅出
(7分)有以下物质:
①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;
⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是 ;属于非电解质的是 ;
属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: 。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式: 。
(4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式: 。
用含1mol HCl的盐酸酸化含1mol MgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀分析,知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,SO2在上述反应中作用是
A、酸 B、漂白剂 C、还原剂 D、氧化剂
现有氧化铁和氧化铜的混合物m g,向其中加入100mL 3mol·L-1硝酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为
A、(m-1.6)g B、(m-2.4)g C、(m-3.2)g D、无法确定