（5分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
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直玻管质量m0/g |
直玻管与钙的质量m1/g |
直玻管与产物的质量m2/g |
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14.80 |
15.08 |
15.15 |
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝ 。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
。
（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。
（6分）某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
（1）该溶液中一定含 。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式： ；
写出图中a→b点的离子方程式： 。
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，求C
＝ 。
（7分）（1）若a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是 （用NA表示阿伏加德罗常数）
（2）若同温同压下，m克A气体与n克B气体的分子数相同，则气体A与B在标况下的密度之比为 ，同质量的气体A与B的分子数之比为 。
（3）若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值如何变化：（填“增大”、“减小”或“不变”）
O2的摩尔体积 ；O2的摩尔质量 ；同温同压下，一定质量O2的体积 ；同温同压下，一定体积O2的分子个数 。
（7分）用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH－与H2O分子个数之比为 ，溶液的物质的量浓度为 。
（2）若需配制上述溶液95mL，则需称量KOH固体 克，需用到的玻璃仪器有： 。
（3）容量瓶使用前检漏的操作为： 。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液浓度偏大的是 。
A、称量KOH固体时，直接用纸称量；
B、KOH固体溶解后，未完全冷却就转移至容量瓶中；
C、定容时，俯视容量瓶标线；
D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
E、转移溶液时，有少量液体溅出
（7分）有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；
⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
（1）其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；
属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式： 。
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式： 。
（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式： 。
