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(5分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究...

(5分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)按图连接好实验装置,检查装置的气密性的方法是            

(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是         

(3)制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;

③反应结束后,      ;④拆除装置,取出产物。

(4)数据记录如下:

直玻管质量m0/g

直玻管与钙的质量m1/g

直玻管与产物的质量m2/g

14.80

15.08

15.15

①计算得到实验式CaxN2,其中x=      

②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:

                             

 

(5分) (1)关闭活塞K,加热直玻管,若导管口处产生气泡,停止加热后,导管中形成一段液柱,则气密性良好。 (2)防止反应过程中空气进入反应管,便于观察,N2流速 (3)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通N2,并关闭活塞K (4)①2.80 ②x<3 O2和N2与等质量的Ca反应,生成CaO质量高于Ca3N2,导致计算出的n(N)偏大 【解析】
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考点分析:
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(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO6ec8aac122bd4f6e+4H++3e→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)物质甲为    ,在该反应中作    剂。

(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:              

(3)反应中若转移电子0.6mol,则产生气体在标准状况下的体积为    

(4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I氧化为I2:S2O6ec8aac122bd4f6e+2I=2SO6ec8aac122bd4f6e+I2

通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程:              

 

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(6分)某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)该溶液中一定含      。(填化学式)

(2)写出图中a点之前的离子方程式:           

写出图中a→b点的离子方程式:                

(3)将所得沉淀进行过滤,洗涤,干燥,称量,应如何判断沉淀是否完全洗净:

                            

(4)若b点时沉淀质量=2.94克,V1=20mL,V2=40mL,求C6ec8aac122bd4f6e       

 

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(7分)(1)若a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是         (用NA表示阿伏加德罗常数)

(2)若同温同压下,m克A气体与n克B气体的分子数相同,则气体A与B在标况下的密度之比为   ,同质量的气体A与B的分子数之比为    

(3)若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值如何变化:(填“增大”、“减小”或“不变”)

O2的摩尔体积      ;O2的摩尔质量      ;同温同压下,一定质量O2的体积     ;同温同压下,一定体积O2的分子个数    

 

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(7分)用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液(ρ=1.1g/mL)。

(1)溶液中OH与H2O分子个数之比为    ,溶液的物质的量浓度为   

(2)若需配制上述溶液95mL,则需称量KOH固体    克,需用到的玻璃仪器有:              

(3)容量瓶使用前检漏的操作为:                    

(4)下列操作中,使所得KOH溶液浓度偏大的是       

A、称量KOH固体时,直接用纸称量;

B、KOH固体溶解后,未完全冷却就转移至容量瓶中;

C、定容时,俯视容量瓶标线;

D、配制溶液前,容量瓶未完全干燥;

E、转移溶液时,有少量液体溅出

 

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(7分)有以下物质:

①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;

⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。

(1)其中能导电的是      ;属于非电解质的是       

属于强电解质的是      ;属于弱电解质的是       

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式:               

(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式:             

(4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:     

 

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