(5分)某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(Ca3N2),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置,检查装置的气密性的方法是 。
(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中,目的是 。
(3)制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯,进行反应;
③反应结束后, ;④拆除装置,取出产物。
(4)数据记录如下:
直玻管质量m0/g |
直玻管与钙的质量m1/g |
直玻管与产物的质量m2/g |
14.80 |
15.08 |
15.15 |
①计算得到实验式CaxN2,其中x= 。
②若通入的N2中混有少量O2,请比较x与3的大小,并给出判断依据:
。
(7分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO+4H++3e-→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质甲为 ,在该反应中作 剂。
(2)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式: 。
(3)反应中若转移电子0.6mol,则产生气体在标准状况下的体积为 。
(4)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O+2I-=2SO+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程: 、 。
(6分)某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
(1)该溶液中一定含 。(填化学式)
(2)写出图中a点之前的离子方程式: ;
写出图中a→b点的离子方程式: 。
(3)将所得沉淀进行过滤,洗涤,干燥,称量,应如何判断沉淀是否完全洗净:
。
(4)若b点时沉淀质量=2.94克,V1=20mL,V2=40mL,求C= 。
(7分)(1)若a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是 (用NA表示阿伏加德罗常数)
(2)若同温同压下,m克A气体与n克B气体的分子数相同,则气体A与B在标况下的密度之比为 ,同质量的气体A与B的分子数之比为 。
(3)若以24克12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,则下列数值如何变化:(填“增大”、“减小”或“不变”)
O2的摩尔体积 ;O2的摩尔质量 ;同温同压下,一定质量O2的体积 ;同温同压下,一定体积O2的分子个数 。
(7分)用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液(ρ=1.1g/mL)。
(1)溶液中OH-与H2O分子个数之比为 ,溶液的物质的量浓度为 。
(2)若需配制上述溶液95mL,则需称量KOH固体 克,需用到的玻璃仪器有: 。
(3)容量瓶使用前检漏的操作为: 。
(4)下列操作中,使所得KOH溶液浓度偏大的是 。
A、称量KOH固体时,直接用纸称量;
B、KOH固体溶解后,未完全冷却就转移至容量瓶中;
C、定容时,俯视容量瓶标线;
D、配制溶液前,容量瓶未完全干燥;
E、转移溶液时,有少量液体溅出
(7分)有以下物质:
①石墨;②铝;③酒精;④氨水;⑤二氧化碳;⑥碳酸氢钠固体;
⑦氢氧化钡溶液;⑧纯醋酸;⑨氧化钠固体;⑩氯化氢气体。
(1)其中能导电的是 ;属于非电解质的是 ;
属于强电解质的是 ;属于弱电解质的是 。
(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式: 。
(3)写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式: 。
(4)将物质⑥配制成溶液,逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式: 。