下列获取物质的方法，不正确的是（ ）
A、用电石和饱和食盐水制取乙炔
B、通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C、用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D、将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液
（7分）向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
已知：2Fe2++Br2
2Fe3++2Br－ 2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的还原性由强到弱排列顺序为 。
（2）当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 。
（3）原混合溶液中FeBr2的物质的量为 。
（4）原溶液中：n(Fe2+):n(I－):n(Br－)＝ 。
（6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为
g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。
（5分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙(Ca3N2)，并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性的方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；
③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
|
直玻管质量m0/g |
直玻管与钙的质量m1/g |
直玻管与产物的质量m2/g |
|
14.80 |
15.08 |
15.15 |
①计算得到实验式CaxN2，其中x＝ 。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：
。
（7分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO
+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）物质甲为 ，在该反应中作 剂。
（2）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式： 。
（3）反应中若转移电子0.6mol，则产生气体在标准状况下的体积为 。
（4）过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O
+2I－＝2SO
+I2
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程： 、 。
（6分）某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。
（1）该溶液中一定含 。（填化学式）
（2）写出图中a点之前的离子方程式： ；
写出图中a→b点的离子方程式： 。
（3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
。
（4）若b点时沉淀质量＝2.94克，V1＝20mL，V2＝40mL，求C
＝ 。
