有机物A可作为合成降血脂药物安妥明（
）和
某聚碳酸酯工程塑料
（
）的原料之一。
已知：
①如下有机物分子结构不稳定，会发生反应：
②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
相关的合成路线如下图所示：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧2.9g有机物A，生成标准状况下3.36L CO2和2.7g H2O，A的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则A的分子式是 。
（2）E→安妥明反应的化学方程式是 。
（3）C可能发生的反应类型是（填选项序号） 。
a. 取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 还原反应
（4）F的结构简式是 。
（5）写出同时符合下列条件的E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可）
。
①X能与饱和溴水发生取代反应
②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1mol CO2，与足量Na反应生成1mol H2
④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基
有a、b、c、d四种原子序数依次增大的常见短周期元素，a、c结合构成化合物x；b、c结合构成化合物y；c、d结合构成化合物z。元素组成的单质（仍用a、b、c、d表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：
①x+z→c↑+n ②y+z→c↑+m ③n+y→m+x ④d+x→n+a↑
（1）上述反应中，有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是
（填反应编号）。
（2）组成化合物n的元素为 （填字母），判断理由为 。
（3）根据题意写出：z的电子式为 ，y的结构式为 。
（4）根据题意写出：反应①的化学方程式 。
某小组同学欲研究SO2的性质。
（1）将相关的含硫物质分为如下表所示的3组，第2组中物质X的化学式是 。
|
第1组 |
第2组 |
第3组 |
|
S（单质） |
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 |
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：
（熔点：SO2－76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2－10℃，SO3 45℃）
①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是 ；
装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是
。
③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有70mL 2mol·L－1NaOH溶液，反应后增重5.12g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
环氧树脂是一类重要的热固性塑料。可以利用双酚A与环氧氯丙烷按下式反应制得环氧树脂。
（1）上述反应属于 （填反应类型）。
（2）双酚A是内分泌干扰素，可扰乱人体激素的分泌。双酚A的分子式为 ，分子中一定处于同一平面的原子有 个。
（3）通常条件下，双酚A能与浓溴水发生反应，则1mol双酚A可消耗 mol Br2。
（4）环氧氯丙烷易燃，有毒性，是致癌物质。环氧氯丙烷有如下转化关系：
①A是一种常见烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A的结构简式为 。
②C具有左右对称结构，C→甘油的化学反应方程式为 ，B→C的化学反应方程式为 。
③生成D的反应与制环氧树脂的反应类似，D的结构简式为 。
④C的同类同分异构体共有 种（包括C本身，已知“
”不稳定）。
V、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中W与V、X相邻，Y与Z相邻，X、Y同主族。Z的化合物可以发生某一反应，其离子方程式为：
（未完成）。
（1）Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为 （用离子符号表示）。
（2）五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为
（用分子式表示），其原因是 。
（3）V与Z单质不能直接化合生成VZ4，在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4，其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2（未配平）。
①写出上述化学反应方程式 。
②Y2Z2分子中，Y与Z均满足8e－结构，则Y2Z2的结构式为 。
③Y与W两种元素形成一种重要化合物A，A分子的结构如图所示：
6mol Y2Z2与16mol W的简单氢化物恰好完全反应生成A、Y单质和一种中学化学中常见的盐。写出该反应的化学方程式： 。
A是常见的有机物，现有如下反应关系：
已知：①醛可以发生如下反应：
②B与乙酸酐（
）能发生取代反应生成阿司匹林（
）
③F为一种可降解的高分子聚合物
④G在一定条件下可生成(C3H4O2)n
（1）由A生成D的化学方程式是 。
（2）B分子中的含氧官能团是 （写名称）。
（3）G的结构简式是 。
（4）由E生成F的化学方程式是 。
