下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g) 
2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是
以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = －1300kJ / mol 的说法中，正确的是
A．当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
反应aX(g)＋bY(g) 
cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是
A．T1＜T2 B．反应热△H<0 C．P1＞P2 D．a+b＞c
已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H1 = －Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H2= －Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H3 = －Q 3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是
A．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 3）KJ/mol B．放出的热量为（0.4 Q 1+0.05 Q 2）KJ/mol
C．△H2 = △H3 D．△H2 <△H3
某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) 
B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减少后者增大
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g) +2CO(g) 
N2
(g) +2CO2 (g) △H＜O，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
