(16分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。
(2)25℃,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”),简述理由___________________ _________________。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________ ______。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____ ______。
(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_______________ ______________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
已知反应2A(g) B(?)+ 2C(?) △H>0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是
A.B、C可能均为非气态
B.若B是气态,则C一定也只能是气态
C.若B为固态,则C一定为气态
D.B、C可能均是气态
在高温下,反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g) △H>0, 达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是
A.减小压强 B.缩小体积 C.升高温度 D.增大氢气浓度
下列各图是温度T(或压强P)对f反应2A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H>0的正、逆反应速率的影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是
以NA代表阿伏加德罗常数的数值,则关于热化学方程式:
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) ==2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中,正确的是
A.当10 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量