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下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B.化石燃料...

下列有关能量转换的说法正确的是

A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程

B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能

C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

 

B 【解析】
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考点分析:
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(16分)恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:A(g)+B(g) 6ec8aac122bd4f6e C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成a molC,这时A的物质的量为___________mol。

(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为         mol。

(3)若开始时放入x molA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3a mol,

则x=         mol,y=        mol。平衡时,B的物质的量       (选填一个编号)

.大于2mol        乙.等于2mol         丙.小于2mol       丁.可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是                                    

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是             

 

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(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中ac二步的化学方程式可表示为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

SO2+V2O5说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3+ V2O4

4VOSO4+O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2V2O5+4SO3

该反应的催化剂是         (写化学式)

     (2)550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=             

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)550 ℃时,将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是            

A.升高温度                                                        B.充入He(g),使体系总压强增大

C.再充入2 mol SO2和1 mol O2       D.再充入1 mol SO2和1 mol O2

(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O2说明: 6ec8aac122bd4f6e2SO3,有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如下图所示)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试填写下列空格:

A容器达到平衡时所需的时间比B容器__   _(填:“短”或“长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______(填:“大”或“小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

 

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(16分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________

(2)25℃,101kPa时,1mol稀硫酸与氢氧化钠稀溶液完全反应生成液态水放出114.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式为________________________________________。

(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”、“不相等”),所求中和热_________(填“相等”、“不相等”),简述理由___________________          _________________

(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会___________________________;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________   ______。(均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

 

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(8分)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eB(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示:

 

试回答下列问题:

       (1)在实验Ⅰ中,反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____                ______。

(2)实验Ⅱ和实验I相比,可能隐含的反应条件是_______________       ______________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向_____(填“正”或“逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。

(4)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。

 

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已知反应2A(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e B(?)+ 2C(?)  △H>0,满足如图所示的关系,则下列说法中正确的是       

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.B、C可能均为非气态

B.若B是气态,则C一定也只能是气态 

C.若B为固态,则C一定为气态

D.B、C可能均是气态   

 

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