在醋酸与氢氧化钠溶液的反应完成后,溶液中的相关离子浓度呈现出下列排列顺序:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。满足该条件的反应可能是
A.pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合
B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.2 mol/L的NaOH溶液等体积混合
C.CH3COOH与NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D.0.1 mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合
对于可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0下列图象中正确的是
对于平衡体系mA(g)+nB(g)===pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a
D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动
人体血液的pH为7.35~7.45,其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH基本稳定,这对物质可能是
A.NaCl-HCl B.NaHCO3-H2CO3
C.NaOH-HCl D.Na2CO3-HCl
下图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列有关说法不正确的是
A.装置中的离子交换膜只能让阳离子通过,不能让阴离子通过
B.装置中出口①处的物质是氢气,出口②处的物质是氯气
C.除去杂质后的氢氧化钠溶液从出口B处导出
D.转移电子0.8 mol时产生氢气8.96 L(标准状态)
用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O,下列说法错误的是
A.通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极
B.放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C.放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化
D.通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH --8e-===CO32-+7H2O