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在氯化铜(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先...

在氯化铜(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下图所示的操作步骤进行提纯.已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)为什么加入氧化剂X?________________

(2)下列物质都可以作为氧化剂,其中最适合于本实验的是 

A.H2O2               B.KMnO4               C.NaClO               D.K2Cr2O7

(3)物质Y是                             ;沉淀E是                     

 

(1)把Fe2+氧化成Fe3+   (2)A    (3)CuO或Cu(OH)2   Fe(OH)3 【解析】
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考点分析:
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某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)通电一段时间后,可观察到_______________电极(填

“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红,该电极上的电

极反应式为____________

(2)该溶液电解反应的化学方程式为                 

(3)若开始时改用铁棒做阳极,阳极的电极反应式为 ___________________________________

(4)若用H2和O2为反应物,以KOH为电解质溶液,可构成新型燃料电池(如下图),两个电极均由多孔性炭制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电。其中a是___极(填“正”或“负”),b极的电极反应式为                            

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH为电解液,下列有关说法中不正确的是          (填序号)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该能量转化系统中的水也是可以循环的

B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C.燃料电池放电时的正极反应:

H2-2e+2OH=2H2O

D.水电解系统中的阳极反应:4OH―4e=2H2O+O2

 

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电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若X、Y都是惰性电极,a是AgNO3溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴

石蕊试液,则

①电解池中X极上的电极反应式为                   

②Y电极上的电极反应式为                           ,在Y极附近观察到的现象是                          

③电解总反应方程式为                               

(2)如X是金属铁,要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀,则

①Y电极的材料是      ,电极反应式是                。电解液a选用         溶液。电解过程中其浓度      (增大、减小或不变)

②若电镀前X、Y两电极的质量相同,电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量,二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为_______mol。

③镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因

                                                                      

 

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830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:

CO(g)+H2O(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g) △H<0 试回答下列问题:

(1)若起始时c(CO)=2 mol·L-1,c(H2O)=3 mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,则在此温度下,该反应的平衡常数K=           

(2)在相同温度下,起始物质按下列四种配比充入该容器中,c(H2O)=2mol·L-1c(CO)=c(CO2)=1 mol·L-1c(H2)=1.5 mol·L-1 ,则此时该反应是否达到平衡状态     (选填“是”与“否”),此时v    v(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)平衡时若降低温度,该反应的K值将        (选填“增大”、“减小”或“不变”),平衡       移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)。

 

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已知某溶液中含有4种离子:A+、B、H、OH,对这4种离子浓度的大小比较,有以下3种说法。请判断离子浓度大小顺序是否正确,你认为正确的请在相应的空格内填上符合这种情况的A+和B组成物质的化学式(只写一种情况,可以是一种溶质,或两种溶质);你认为一定不正确的,请在相应的空格内填上你选择“不正确”的理由。供选择的离子有:Na+、Ag+、NH4+、Cl-、NO3-、CH3COO-、H+、OH-

 (1)[B- ]>[A+]>[H+]>[OH- ]:                          

 (2)[A+]>[B- ]>[OH- ]>[H+]:                          

 (3)[H+]>[B- ]>[A+]>[OH- ]:                          

 

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(1)在25℃、101kPa下, 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出55 kJ的热量,写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:                        

(2)2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)  ΔH1 = —702 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)  ΔH2 = —182 kJ/mol

由此可知ZnO(s)+Hg(l)= Zn(s)+HgO(s) △H3=          

(3)已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①图中A、C分别表示                           

②E的大小对该反应的反应热有无影响?         。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?         ,理由是               

③图中△H=                kJ·mol-1

 

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