科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则
A．N4的熔点比P4高
B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
（1）有五瓶溶液分别是①10毫升0．60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0．50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0．40mol/LHCl溶液 ④40毫升0．30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0．20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________ _。
（2）水的电离平衡如图所示．
①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为 。
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n•c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0．74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为 。
（3）现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是 。
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．c（CO32-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
②纯碱溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示） ，
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法（简述操作过程）： 。
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是（用离子方程式表示） 。
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
在氯化铜（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进行提纯．已知在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀
（1）为什么加入氧化剂X？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合于本实验的是
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
（3）物质Y是 ；沉淀E是 。
某课外活动小组进行电解饱和食盐水的实验(如图)。请同答下列问题。
(1)通电一段时间后，可观察到_______________电极(填
“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电
极反应式为____________。
(2)该溶液电解反应的化学方程式为 。
(3)若开始时改用铁棒做阳极，阳极的电极反应式为 ___________________________________。
(4)若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如下图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。其中a是＿＿＿极(填“正”或“负”)，b极的电极反应式为 。
(5)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是 （填序号）
A．该能量转化系统中的水也是可以循环的
B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C．燃料电池放电时的正极反应：
H2－2e－＋2OH－＝2H2O
D．水电解系统中的阳极反应：4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴
石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为 ，
②Y电极上的电极反应式为 ，在Y极附近观察到的现象是 。
③电解总反应方程式为 。
（2）如X是金属铁，要在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，则
①Y电极的材料是 ，电极反应式是 。电解液a选用 溶液。电解过程中其浓度 （增大、减小或不变）
②若电镀前X、Y两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为＿＿＿＿＿＿＿mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因
。
830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） △H＜0 试回答下列问题：
(1)若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=
(2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1 ，c（CO）=c（CO2）=1 mol·L-1， c（H2）=1.5 mol·L-1 ，则此时该反应是否达到平衡状态 （选填“是”与“否”），此时v正 v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡时若降低温度，该反应的K值将 （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡 移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。
