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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol /L的(NH...

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中:c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)

B. 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中:c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)

C. 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)

D.c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中:

c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)

 

D 【解析】
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考点分析:
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pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H的浓度分别为:C1、C2、C3它们之间的关系是

A.C1<C2<C3                    B.C1=C2>C3

C.C1>C2>C3                    D.无法判断

 

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下列说法正确的是

①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸;

②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;

③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO32-存在;

⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为: c(Na)﹥c(CHCOO)﹥c(OH)﹥c(H);

⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H=Q kJ·mol-1(Q<0 )。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.①③⑥                          B.②④⑤

C.①③④                          D.③⑤⑥

 

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科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如右图所示),与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量,断裂1molN三N键吸收941kJ热量,则

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.N4的熔点比P4

B.1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量

C.N4是N2的同系物

D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

 

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(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液  ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液  ③30毫升0.40mol/LHCl溶液  ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液  ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                              _

(2)水的电离平衡如图所示.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度

至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             

②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              

③已知AnBm的离子积=c(Am+)nc(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱

和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               

(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。

①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          

A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3

C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3

②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        

验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           

③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              

④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的

10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

 

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在氯化铜(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质,为制得纯净氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,然后按下图所示的操作步骤进行提纯.已知在pH为4~5的环境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+几乎完全沉淀

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)为什么加入氧化剂X?________________

(2)下列物质都可以作为氧化剂,其中最适合于本实验的是 

A.H2O2               B.KMnO4               C.NaClO               D.K2Cr2O7

(3)物质Y是                             ;沉淀E是                     

 

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