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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X ...

在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是

A.反应达到平衡时,X的转化率为50%

B.反应可表示为X+3Y说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z,其平衡常数为1600

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

C 【解析】
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考点分析:
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由一价离子组成的四种盐溶液:AC、BD、AD、BC,浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下,前两种溶液的pH=7,第三种溶液的pH>7,最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是

 

A

B

C

D

碱性

酸性

AOH>BOH

HC>HD

AOH<BOH

HC>HD

AOH>BOH

HC<HD

AOH<BOH

HC<HD

 

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0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中

c(CN-)﹤c(Na+),则下列关系中,正确的是

A.c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+)           B.c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1

C.c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)             D.c(CN-)﹥c(HCN)

 

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下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有

①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化

②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化

③MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

④MgCO3电离出的CO32-发生水解,使水中c(OH-)增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

A.①②           B.②④           C.③④           D.②③

 

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已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是

A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同

B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2

D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2)>c(H+)>c(OH

 

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可逆反应2SO2(g)+O2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3(g) ;△H<0, 在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.维持温度、反应体系容积不变,t1时充入SO3(g)

B.维持压强不变,t1时升高反应体系温度

C.维持温度、容积不变,t1时充入一定量Ar

D.维持温度、压强不变,t1时充入SO3(g)

 

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