镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd
+ 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e- + OH-===NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
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物质 |
X |
Y |
Z |
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初始浓度/mol·L-1 |
0．1 |
0．2 |
0 |
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平衡浓度/mol·L-1 |
0．05 |
0．05 |
0．1 |
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。下列各组酸、碱性比较正确的是
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A |
B |
C |
D |
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碱性 酸性 |
AOH>BOH HC>HD |
AOH<BOH HC>HD |
AOH>BOH HC<HD |
AOH<BOH HC<HD |
0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中
c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是
A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥(OH-)﹥c(H+) B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1
C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D．c(CN-)﹥c(HCN)
下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有
①Mg(OH)2的Ksp大于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
②Mg(OH)2的Ksp小于MgCO3的Ksp，且在水中发生了沉淀转化
③MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc<Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
④MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc>Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA－）+c（OH－）+2c（A2－）
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）
