把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是…………………………… （ ）
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A |
B |
C |
D |
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Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 |
8:1 |
9:2 |
1:8 |
2:9 |
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原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L） |
3．4 |
1．1 |
1．8 |
1．3 |
下图所示的实验，能达到实验目的的是…………………………………（ ）
某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是H2A→ H+ + HA－、HA
H++A2－又知0．1 mol/L NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是…………………（
）
A、因为A2－+H2O HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性
B、0．1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0．11 mol/L
C、NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na+ ） > c（HA－） > c（H+） > c（A2－） > c（OH－ ）
D、在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势
两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是…………………………………………………………………（ ）
A、MOH是一种弱碱
B、在x点，c（M＋）＝c（R＋）
C、稀释前，c（ROH）＝10 c（MOH）
D、稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH－） 后者是前者的 10倍
从下列事实所得出的相应结论正确的是……………………………（ ）
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实 验 事 实 |
结 论 |
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A |
Cl2的水溶液可以导电 |
Cl2是电解质 |
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B |
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 |
还原性：Mg>C |
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C |
将Na2CO3溶液与苯酚浊液混合溶液变澄清 |
酸性：苯酚＞HCO3- |
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D |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性：P＞N |
将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是…………………（ ）
A、40mL B、45mL C、50mL D、无法确定
