黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：
现称取研细的黄铜矿样品1．150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的
置于锥形瓶中，用0．05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0．00mL，末读数如右图所示。
请回答下列问题：
1、称量样品所用的仪器为 ，将样品研细后再反应，其目的是
。
2、装置a的作用是 。
A、有利于空气中氧气充分反应 b、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合 d、有利于观察空气流速
3、上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
。
4、滴定时，标准碘溶液所耗体积为 mL。
判断滴定已达终点的现象是______ 。
5、通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。
6、若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 。（填编号）
在容积为2．0 L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：
1、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为 mol/L·min。
2、根据右图写出该反应的化学方程式 ，该反应的平衡常数表达式为K = 。
3、第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如右图，则该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率 。
4、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是 （用图中a、b、 c的编号回答）
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示。
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元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
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X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
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Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
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Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
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W |
W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数） |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
1、X单质分子的结构式是 ，Z元素原子最外层共有_____种不同运动状态的电子。
2、X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 。
3、常温时，W的硫酸盐溶液的pH 7（填“＝”、“＞”或“＜”），理由是：
（用离子方程式表示）。
4、25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。
某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
1、完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中，还原剂是 ，被还原的元素是 。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气 mg。（精确到0．01）
4、取100mL完全反应以后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为 mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）
把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分为两等份，将其中一份加入到100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成干燥的气体2．24L（标准状况），再将此气体通入到另一份混合物中，充分反应后，气体减少为2．016L（标准状况），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及原稀盐酸的物质的量浓度可能是…………………………… （ ）
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A |
B |
C |
D |
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Na2O2和NaHCO3的物质的量之比 |
8:1 |
9:2 |
1:8 |
2:9 |
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原稀盐酸的物质的量浓度（mol/L） |
3．4 |
1．1 |
1．8 |
1．3 |
下图所示的实验，能达到实验目的的是…………………………………（ ）
