在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4
，在100℃时发生如下反应，N2O4
2NO2–Q（Q>0），其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。
（1） 上述反应的平衡常数表达式为______________，升高温度K值_______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2） 在0-60s这段时间内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L．s
（3）120℃时，在相同的容器中发生上述反应，容器内各物质的物质的量变化如图：
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①该温度时，反应处于平衡状态的时间是____________，C1的数值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动，可能的原因是（ ）
（A） 使用催化剂 （B） 减少N2O4的浓度
（C）减小体系压强 （D） 增加NO2的浓度
H2O2是一种重要的氧化剂，亦具有还原性。下列① ~ ④个涉及H2O2的反应（未配平、条件略）。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2 ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2（SO4）3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。
据此，填写下列空白：（1）配平上述反应④，并标出电子转移方向与数目。
[ ]H2O2 +[ ]Cr2（SO4）3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O
当0．1mol氧化剂参加反应时，转移电子个。
（2）H2O2仅体现还原性的反应是（填代号），此反应中的氧化产物为。
（3）H2O2体现弱酸性的反应是（填代号），其理由为。
现有部分短周期主族元素的有关信息，如下表：
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元素编号 |
元素性质或原子结构 |
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T |
核外有5种不同能量的电子，其中有2个未成对电子 |
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X |
最高化合价为＋7价 |
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Y |
短周期主族元素原子中半径最大 |
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Z |
地壳中含量最多的金属 |
（1）T的一种单质相对分子质量为256，能溶于CS2，该单质的分子式为____________（用元素符号表示）；指出T单质的一种用途_____________________________。
⑵写出Z氢氧化物的电离方程式：；下列酸中不能溶解Z单质的是。
a．浓硝酸 b．热浓硫酸 c．浓盐酸 d．稀硝酸
⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。
a．二氧化碳 b．水 c．沙土 d．干粉（主要成分为NaHCO3）
⑷．元素X元素T相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是____________。
a．在溶液中T的单质能置换出X的单质
b．X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定
c．T的无氧酸钠盐溶液pH＞7，而X的＋7价含氧酸钠盐溶液pH＝7
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是 （ ）
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4．94g
B．反应中转移电子的物质的量是0．21mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的
常温下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.
下列说法正确的是 （ ）
A．点①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）
B．点②所示溶液中：c（Na+） ＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）
C．点③所示溶液中：c（Na+） ＞c（OH—） ＞c（CH3COO—） ＞ c（H+）
D．滴定过程中可能出现： c（CH3COOH） ＞c（H+） ＞c（CH3COO—） ＞c（Na+） ＞c（OH—）
1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对实验叙述错误的是 （ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
