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粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室...

粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl2溶液  、Ba(NO32溶液

(1)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子,选出a所代表的各种试剂,按滴加顺序依次为             (填化学式);

(2)蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是(填化学式);

(3)用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0.4 mol·L-1NaCl溶液时,所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有  (填仪器名称);需NaCl  g。

(4)电解饱和食盐水的装置如图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

若收集到的H2为2 L,则同样条件下收集到的Cl2体积   (填“>”、“=”或“<”)2 L,其原因是:          (文字描述);若将此装置的b口密封住,则电解一段时间后,U型管中可以获得一种消毒液,写出获得此消毒液的一个总反应方程式:              

 

(本小题12分) (1)滴加顺序为: BaCl2  、NaOH、 Na2CO3  ;(3分,其他合理答案也可) (2)化学成分是   NaCl        (填化学式);(1分) (3)还有   500毫升容量瓶  (2分,未答出容量瓶不给分)11.7g(2分) (4)  <   2 L,原因是:  氯气在水中有一定量的溶解  ;(各1分)    总反应方程式:NaCl+H2O → NaClO + H2 ↑ (条件:电解)   。(2分) 【解析】略
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考点分析:
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在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4 ,在100℃时发生如下反应,N2O4说明: 6ec8aac122bd4f6e2NO2–Q(Q>0),其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1) 上述反应的平衡常数表达式为______________,升高温度K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2) 在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为________mol/L.s

(3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图:

时间(s)	N2O4 (mol)	NO2 (mol)
0	0.100	0.000
20	0.060	0.080
40	C1	C2
60	C1	C2
80	0.070	0.160

 - 说明: 6ec8aac122bd4f6e
 

 

 

 

 

 

 

 

 


①该温度时,反应处于平衡状态的时间是____________,C1的数值_____0.04(填“大于”、“小于”或“等于”。

②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是(       )

(A) 使用催化剂    (B) 减少N2O4的浓度  

(C)减小体系压强   (D) 增加NO2的浓度

 

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H2O2是一种重要的氧化剂,亦具有还原性。下列① ~ ④个涉及H2O2的反应(未配平、条件略)。①Na2O2+ HCl→NaCl + H2O2     ②H2O2 →H2O + O2③Ag2O + H2O2 →Ag + O2 + H2O ④H2O2 + Cr2(SO43+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O。

据此,填写下列空白:(1)配平上述反应④,并标出电子转移方向与数目。

 [   ]H2O2 +[   ]Cr2(SO43+[   ]KOH→[   ]K2CrO4+[   ]K2SO4+[   ]H2O

当0.1mol氧化剂参加反应时,转移电子个。

(2)H2O2仅体现还原性的反应是(填代号),此反应中的氧化产物为。

(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号),其理由为。

 

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现有部分短周期主族元素的有关信息,如下表:

元素编号

元素性质或原子结构

T

核外有5种不同能量的电子,其中有2个未成对电子

X

最高化合价为+7价

Y

短周期主族元素原子中半径最大

Z

地壳中含量最多的金属

(1)T的一种单质相对分子质量为256,能溶于CS2,该单质的分子式为____________(用元素符号表示);指出T单质的一种用途_____________________________。

⑵写出Z氢氧化物的电离方程式:;下列酸中不能溶解Z单质的是。

a.浓硝酸 b.热浓硫酸      c.浓盐酸 d.稀硝酸

⑶可用于扑灭Y单质燃烧引起的火灾的物质是___________。

a.二氧化碳  b.水           c.沙土      d.干粉(主要成分为NaHCO3

⑷.元素X元素T相比,非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是____________。

a.在溶液中T的单质能置换出X的单质               

b.X的气态氢化物比T的气态氢化物更稳定

c.T的无氧酸钠盐溶液pH>7,而X的+7价含氧酸钠盐溶液pH=7

 

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将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是                                                                                   (    )

A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

C.氧化性ClO<ClO3

D.ClO3的生成是由于温度升高引起的

 

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常温下,用 0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图.

说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法正确的是                                                 (    )

A.点①所示溶液中:c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+

B.点②所示溶液中:c(Na+) <c(CH3COO) + c(CH3COOH)

C.点③所示溶液中:c(Na+) >c(OH) >c(CH3COO) > c(H+

D.滴定过程中可能出现: c(CH3COOH) >c(H+) >c(CH3COO) >c(Na+) >c(OH

 

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