联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是 （ ）
A．金属钠与水反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2
B．焦炭与水反应：C+H2O→CO+H2
C．太阳能光催化分解水：2H2O→2H2+O2
D．天然气与水反应：CH4+H2O→CO+3H2
大多金属碳化物能与水剧烈反应，生成相应氢氧化物和气态烃，如：Na4C+4H2O→4NaOH+CH4↑, MgC2+2H2O→Mg（OH）2+C2H2↑
现有CaC2与某常见金属碳化物A的混合物，与足量盐酸反应，得一澄清溶液，并有大量气体产生，将气体通过碱石灰干燥除杂后，测其体积为V1，将所得气体充分燃烧，生成的CO2的体积为V2，相同条件下，V1：V2=5：7：向澄清溶液中逐渐加入足量Na2CO3溶液后，再继续加入NaOH溶液，沉淀物质的量变化如下图所示，试回答下列问题：
（1）已知A中的金属元素是短周期元素，则该元素是：（写元素符号），写出CaC2与浓盐酸反应的化学方程式： ；
（2）根据Vl：V2=5：7，可算出混合烃中平均每Imol烃分子含有____mol C，由此可知气态混合烃中含有乙炔和 ，
（3）A的化学式为 ；
（4）原混合物中CaC2的物质的量为mol, A的质量为 g。
有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。
已知：有机化合物A的分子式为C3H2O，能发生银镜反应。
回答下列问题：
（1）写出反应类型：反应①_________________ 反应②___________________。
（2）写出结构简式：A______________________ E 。
（3）写出C8H8Cl2→E的化学方程式：____________________________________________
（4）物质C中共有14个碳原子，写出生成C的化学方程式_______________________。
（5）若C8H8Cl2苯环上的一溴取代物只有一种，其可能的结构除了外，还有和（用结构简式表示）。
蒽（
）与苯炔（
）反应生成化合物X（立体对称图形），如下图所示：
苯炔 蒽 X
（1）蒽与X都属于____________。
a．环烃 b．烷烃 c．不饱和烃
（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
（3）下列烃一定既能使溴水因反应褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
（4）
是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式:
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：
①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3
+ 7O2 
8Na2CrO4 + 2Fe2O3
+ 8CO2
①中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
请回答下列问题：
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。
（2）“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。
（4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。
