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硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂...

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量,实验步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加             ,该过程的现象为:                                           

(2)步骤②加入过量H2O2的目的:                             

(3)步骤③中反应的离子方程式:                            

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、          、灼烧、      、称量。

(5)若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量       g。

(6)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。

(5Fe2++MnO4+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O)

①实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外,还需

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是____。

a.稀硝酸    b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为        色。

(7)正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁,则正常人每天服需用含     mg FeSO4·7H2O的片剂。

 

【解析】略
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考点分析:
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1000℃时,在恒容密封容器中发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)6ec8aac122bd4f6eNa2S(s)+4H2O(g)。

(1)该温度下,在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10 g。

则5分钟内H2的平均反应速率为         

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是____(填序号)。

a.容器内压强保持不变                                      b.容器内气体密度保持不变

c.c(H2)=c(H2O)    d.v(H2)=v(H2O)

(3)向该容器中分别加入以下物质,对平衡的影响如何?,(填“正向移动”,“逆向移动”或“不发生移动”)

①加入少量Na2SO4固体,则平衡:         ②加入少量灼热的碳粉,则平衡:__   

(4)若将反应后的物质溶于水,用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___   _,欲使该溶液中S2-浓度增大,平衡逆向移动,可加入的物质是        

 

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为了防止枪支生锈,常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③:

①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O

②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→    Na2Fe2O4+     NH3+     NaOH

③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O6ec8aac122bd4f6eFe3O4+4NaOH

(1)配平化学方程式②,标出电子转移方向和数目。

(2)上述反应②中还原剂为            ,被还原物质是____      

若有1mol Na2Fe2O4生成,则反应中有____mol电子转移。

(3)当NaOH溶液浓度过大,“发蓝”的厚度会变小,其原因是:         

 

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组成生命细胞的11种宏量元素(约占人体总质量的99.97%),全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。

(1)这六种元素中除H、C、O、P、S外,应该还有____(写元素符号),它的原子最外层共有        种不同运动状态的电子;与它同周期,且单质熔点最高的元素在周期表中的位置                    

(2)糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水,放出2804 kJ的热量,该反应的热化学方程式_    ___。

(3)CO2是一种温室气体,它的电子式为         ,将其转变其他化工原料,必须破坏的化学键属于____.(填“极性”或“非极性”)键。

(4)元素周期表中元素的性质存在递变规律,下列关系正确的是____(填序号)。

a.离子半径:S2-> Na+'>O2->H+                           b.与水反应的剧烈程度:K>Na>Mg>Ca

c.熔点:CO2>SiO2>Na2O>SO3                          d.还原性:PH3>H2S>HCl>HF

(5)下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据表中数据,归纳共价键键能与键长的关系                  

 

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下列各表述与示意图不一致的是                                                               (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+Q使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化

B.图②表示25℃时,用0.1 mol·L盐酸滴定20mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化

C.图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时,V(H2)随时间的变化图

D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)6ec8aac122bd4f6eSO3(g)+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

 

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某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

 

50mL盐酸

50mL盐酸

50mL盐酸

m(混合物)

9.2g

15.7g

27.6g

V(CO2)(标况)

2.24L

3.36L

3.36L

  则下列分析推理中不正确的是                                                               (    )

A.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数

B.加入混合物9.2 g时盐酸过量

C.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1

D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

 

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