将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中，待Fe2O3完全溶解后，加入铁粉，产生气体3.36L（标准状况），溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g，计算：
（1）Fe2O3的质量为 g ；
（2）稀H2SO4物质的量浓度为 。
一定温度下，将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃，完全反应后冷却到原来温度，体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq)，体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL，CO2的体积为________mL。
2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》，对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下（部分反应条件略）。
（一）F1的制备流程
(1)、属于氧化反应的有_______（填写反应序号）。反应②的化学反应方程式是： 。
(2)、B1中有少量A1，分离的方法是： 。
(3)、F1在适当的氧化剂作用下，得到产物C9H10O4，酸性增强，该产物在一定条件下发生聚合反应，聚合产物的结构简式为_______________________。
（二）F2的制备流程
已知：①烃A2常作为切割金属的燃料。
②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定，易脱水生成醛或酮：
③醛
与醛
在一定条件下反应，可得到
(4)、写出C2结构简式： ___________；B 2的同分异构体的名称：__________。
(5)、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。
(6)、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方程式： 。
2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料，通过下列合成路线合成有机玻璃F。
根据上述过程回答下列问题：
(1)、填写反应类型：反应⑦是 ，反应⑤是 。
(2)、写出结构简式：B F 。
(3)、写出物质D中所含官能团的名称： 。
(4)、写出反应③的化学方程式 。
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是： 。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是： 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是： 。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是： 。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为： 。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验
的相对误差为 。
在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：
Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化如图所示。
(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。
(2)、反应进行至2min时，若只改变一个条件，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则Q 0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比，K1 K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 （填写编号）。
a．υ(正)先增大后减小 b．υ(正)先减小后增大
c．υ(逆)先增大后减小 d．υ(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是________（填写图中曲线的字母编号）。
(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：
______________________________________________________________________。
