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将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生...

将Fe2O3溶于150mL稀H2SO4中,待Fe2O3完全溶解后,加入铁粉,产生气体3.36L(标准状况),溶液中不再有Fe和Fe3+。已知加入的铁粉和氧化铁共19.2g,计算:

(1)Fe2O3的质量为               g ;

(2)稀H2SO4物质的量浓度为              

 

Fe2O3:8g(2分); c(H2SO4) ≥2mol/L(2分) 【解析】
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考点分析:
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一定温度下,将60mLCO、CO2与O2的混合气体用电火花引燃,完全反应后冷却到原来温度,体积减少了10mL。将反应后的气体通过足量的NaOH(aq),体积又减少了30mL。剩余气体可使带余烬的木条复燃。原混合气中CO的体积为________mL,CO2的体积为________mL。

 

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2011年6月20日我国卫生部正式实施了GB2760-2011《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》,对部分食品添加剂的使用规定进行了调整。食品添加剂F1和F2的制备流程分别如下(部分反应条件略)。

(一)F1的制备流程

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)、属于氧化反应的有_______(填写反应序号)。反应②的化学反应方程式是:            

(2)、B1中有少量A1,分离的方法是:                               

(3)、F1在适当的氧化剂作用下,得到产物C9H10O4,酸性增强,该产物在一定条件下发生聚合反应,聚合产物的结构简式为_______________________。

(二)F2的制备流程

已知:①烃A2常作为切割金属的燃料。

②同一碳原子上有两个羟基的化合物不稳定,易脱水生成醛或酮:说明: 6ec8aac122bd4f6e

③醛说明: 6ec8aac122bd4f6e与醛说明: 6ec8aac122bd4f6e在一定条件下反应,可得到说明: 6ec8aac122bd4f6e

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(4)、写出C2结构简式: ___________;B 2的同分异构体的名称:__________。

(5)、与D2互为同分异构体、分子中含两个甲基的酯共有_______种。

(6)、E2→F2的三步反应中的前两步反应与C2→D2→E2的反应过程相似。完成E2→F2第二步反应的化学方程式:                               

 

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2-甲基丙烯是制备有机玻璃的主要原料。现以2-甲基丙烯为原料,通过下列合成路线合成有机玻璃F。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据上述过程回答下列问题:

(1)、填写反应类型:反应⑦是        ,反应⑤是      

(2)、写出结构简式:B                    F             

(3)、写出物质D中所含官能团的名称:                     

(4)、写出反应③的化学方程式                                       

 

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为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)、装置A中发生反应的化学方程式为:                           

(2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是:                      

拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是:                             

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。

查阅资料:

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是:                                    

(4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有:

                                           

(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是:                                             

(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为:                                   

高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取:

    NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)说明: 6ec8aac122bd4f6e NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)

(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是:        

                                             

(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩,           ,过滤,            、干燥。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是                

(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是              (填写步骤编号)。

(11)、必须重复实验2~3次,其原因是                                            

(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g 。该实验

的相对误差为             

 

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在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:

  Fe(s) + CO2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eFeO(s) + CO(g) + Q kJ

其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化如图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)、反应在1min时第一次达到平衡状态,固体的质量增加了3.2g。用CO的浓度变化表示的反应速率υ(CO)=_________。

(2)、反应进行至2min时,若只改变一个条件,曲线发生的变化如图所示,3min时再次达到平衡,则Q    0(填“>”、“<”或“=”)。第一次平衡与第二次平衡的平衡常数相比,K1       K2。(填“>”、“<”或“=”)。

(3)、5min时再充入一定量的CO(g),平衡发生移动。下列说法正确的是        (填写编号)。

a.υ(正)先增大后减小           b.υ(正)先减小后增大

c.υ(逆)先增大后减小           d.υ(逆)先减小后增大

表示n(CO2)变化的曲线是________(填写图中曲线的字母编号)。

(4)、请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态:

______________________________________________________________________。

 

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