MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：
已知第②步反应的离子方程式为：5Mn2+ + 2ClO3- + 4H2O → 5MnO2↓ + Cl2↑+ 8H+
根据题意完成第41~46题：
41．第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。
42．写出第③步反应的化学方程式 ；
43．实验室里完成第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、玻璃棒。
44．该流程中可以循环使用的物质是 。
45．若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224 L CO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需要 mol H2SO4。
46．已知2H2O2(l) → 2H2O(l) ＋O2(g)，反应过程的能量变化如图所示。
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①该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
②请用虚线在图中画出使用MnO2作催化剂的情况下反应过程中体系能量变化示意图。
用下图装置可以进行测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。气体发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3(s) + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑。
根据题意完成第35~40题：
35．根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是________、_________、_________。
36．从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验中在：①加热催化剂；②滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先_______后_________(填编号)。
37．在制取SO3的过程中，若温度过高，SO2的转化率会 (填“升高”、“不变”或“降低”）。
38．实验结束后，如果取出收集SO3的仪器并敞口露置于空气中，能够看到的现象是：
__________。
39．该实验一般使用较浓的硫酸制SO2，不可使用稀硫酸，简述其原因：___________。
40．用a mol Na2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置Ⅲ增重了b g，则实验中SO2的转化率为 （用含a、b的代数式填写）。
对反应2NO2(g) N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是 。
a．A、C两点的反应速率：A＞C
b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
c．A、C两点NO2的转化率：A＜C
d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 
[Cu(NH3)3]Ac·CO + Q
生产中必须除去原料气中CO的原因是 ；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是 。
下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
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T/K |
298 |
398 |
498 |
|
平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。
②如果合成氨反应的方程式写为
N2(g)+ 
H2(g) NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为K’ = 。
