实验室常用浓H2SO4与硝酸钠反应制HNO3，其方程式为：
NaNO3＋H2SO4 
NaHSO4＋HNO3↑，制取HNO3时，下图所列装置中最适合的是
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，
如图所示。导致该现象的主要原因是液滴下面的氧气
含量比液滴边缘少。下列说法正确的是
A．（a）区腐蚀比（b）区腐蚀严重
B．该过程发生了化学反应：4Fe＋3O2→2Fe2O3
C．该过程是析氢腐蚀，负极反应为：Fe－2e →Fe2+
D．该过程为吸氧腐蚀，正极反应为：O2＋2H2O＋4e→4OH－
室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是
A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2
B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5
C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2
D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2
今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)
A．甲＝乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲＝乙 D．乙＞丙＞甲
升高温度，下列数据不一定增大的是
A．化学反应速率v B．水的离子积常数Kw
C．化学平衡常数K D．弱酸的电离平衡常数Ki
氯化钠是日常生活中非常重要的化合物之一，结合你掌握的化学知识，下列说法合理的是
A．锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
B．氯化钠中所含化学键为离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
C．标准状况下，氯化钠溶液呈中性，溶液的pH=7
D．氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电是物理变化
