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某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象,并产生...

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中观察到一些现象,并产生了相关的思考。

(1)向盛KI溶液的试管中滴加氯水,溶液呈棕黄色。如果继续向试管中滴加氯水,充分振荡,溶液逐渐变浅,最后变成无色。写出并配平溶液由棕黄色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1,不用填写):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)将KI溶液换成KBr溶液,滴加氯水,溶液呈橙黄色;滴加氯水至过量,颜色没有变化。则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是                           

(3)为证明溴单质的氧化性强于Fe3+,在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈棕黄色。为了证明棕黄色溶液是由于Fe3+的存在,而不是溴单质颜色所致,应当采取的补充实验是                                                      

(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为                

 

(1)I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl (2)HBrO3>Cl2>HIO3                        (3)取少量溶液,在其中滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,则说明是Fe3+。(也可以利用苯互四氯化碳做萃取实验)     (4)1.2mol/L 【解析】略
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黑火药是中国古代四大发明之一,它的爆炸反应为:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)生成物中除了氮气与二氧化碳外,还有一种物质A生成,则A的电子式为             ,A属于         晶体。

(2)黑火药中位于元素周期表短周期的元素有          种。其中一种元素的单质可用于制药,其氧化物可用于漂白织物和防腐剂,该元素在周期表中的位置是                    ,该元素的原子核外有       种不同运动状态的电子。

(3)黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是                 (用元素符号表示);

(4)下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有           

A.同条件同浓度溶液pH:Na2CO3>Na2SO4    B.酸性:H2SO3>H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价       D.分解温度:CH4>H2S

 

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工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气。某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4。某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦炭的质量可能是

A.0.22吨          B.0.21吨        C.0.11吨      D.0.10吨

 

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向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液,符合要求的离子方程式为

A.加入过量的Ba(OH)2溶液时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH → 2Al(OH)3↓+3BaSO4

B.溶液恰好呈中性时:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH → 2Al(OH)3↓+3BaSO4

C.SO42离子恰好完全沉淀时:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH → AlO2+2BaSO4↓+2H2O

D.明矾与Ba(OH)2按物质的量比1∶1反应时:

Al3++SO42-+Ba2++3OH→ Al(OH)3↓+BaSO4

 

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下列有关工业生产的叙述正确的是

A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠。

C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室

 

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设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温下,46g NO2中含有氧原子个数为2NA

B.在标准状况下,22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6NA

C.将58.5g NaCl溶于1 L水中,溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA

D.以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气,当生成1mol氯气,电子转移总数为4NA

 

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