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下列能达到实验目的的是

下列能达到实验目的的是

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B 【解析】略
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考点分析:
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以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措,下列做法违背发展低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能

B.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

C.提高原子利用率,发展绿色化学

D.限制塑料制品的使用

 

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硫酸是化学工业中的重要原料,至2010年我国已成为全球硫酸产能最高、产量最大的国家。

(1)18.4mol/L(质量分数0.98,密度1.84g/cm3)浓硫酸是常用的干燥剂,用于吸收潮湿气体中的水蒸气。当浓硫酸浓度降到16 mol/L(密度1.8g/cm3)以下时,则失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的质量分数为             (保留两位小数,下同)。

②50mL质量分数为0.98的浓硫酸作为干燥剂时,最多可吸水               g。

(2)将铁粉与硫粉在隔绝空气条件下反应所得的固体M 9.920 g,与足量稀硫酸反应,收集到气体2.688 L(换算到标准状况),质量为3.440 g。则固体M的成分为

          (写化学式),其中铁元素与硫元素的质量比为                 

(3)当代硫酸工业大多用接触法制硫酸(设空气中氧气的体积分数为0.20)。

①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为                    

②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s(同温同压下测定),则SO2的转化率为                 %。

(4)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的SO2(循环利用)和混合铵盐。为测定此铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果如下:

铵盐质量为10.000 g和20.000 g时,浓硫酸增加的质量相同;

铵盐质量为30.000 g时,浓硫酸质量增重0.680 g;

铵盐质量为40.000 g时,浓硫酸的质量不变。

①计算该混合盐中氮元素的质量分数。

②计算上述氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

 

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DAP-A树脂(下列路线图中的β、γ聚合物)是一种优良的热固性树脂,被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是:印刷时油墨极快干燥,对环境及人员无损害,性价比较高。因此,适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。以下是以石油化工产品为原料,合成该材料的路线:

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试回答下列问题:

(1)A的名称是               

(2)在①~④的反应中属于取代反应的是                      

(3)B的结构简式是                     ,B苯环上的二氯代物有       种。

(4)写出反应④的化学方程式:

                                                                     

(5)工业上可由C经过两步反应制得甘油(丙三醇),写出第二步反应的化学方程式

                                            

(6)γ聚合物和β聚合物相比,下列说法合理的是             

A.它们互为同分异构体                           B.它们含碳的质量分数相同    

C.γ聚合物中可能几乎不含碳碳双键             D.不能发生水解反应

 

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透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种方法中含有下列四种物质:

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请填写下列空白:

(1)甲中不含氧原子的官能团是                   ;下列试剂能与甲反应而褪色的是           (填标号)

A.Br2/CCl4溶液    B.石蕊溶液   C.酸性KMnO4溶液    D.甲基橙

(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式:                        

(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物):

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A的化学式是                 ,C→D的反应类型是                 

(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色,且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为                

 

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某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。

背景资料:

①锌与铝性质相似,可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2

②Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物[Zn(NH3)42+,该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+

甲同学设计的实验方案如下:

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(1)方案中试剂M是                ;沉淀B是               

(2)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入             ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的                

(3)若金属中含铝,则沉淀        (选填沉淀编号)的质量不为零;若金属中含锌,则沉淀        (选填沉淀编号)的质量不为零。

(4)乙同学对甲同学的方案做了如下改进:

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与甲同学的方案相比,此方案的优点有                                

(5)某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子,向其中逐滴加入NaOH溶液,则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是            

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(6)上题中当沉淀质量最大时,溶液呈         (从下列选项中选填,下同);当沉淀只有一种成分时,溶液可能呈        

A.酸性         B.中性       C.碱性       D.可能酸性,也可能碱性

 

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