700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)+H2O(g) 
CO2 (g)+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）:
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反应时间/min |
n(CO)（mol） |
H2O（mol） |
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0 |
1.20 |
0.60 |
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t1 |
0.80 |
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t2 |
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0.20 |
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为
B. 反应在t1min时未达平衡， t2min时达到平衡
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO
B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B ．邻羟基苯甲酸的结构简式：
C．S2-的结构示意图：
D．质子数为53，中子数为78的碘原子：
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－
4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e－Cu2＋
下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH ＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH ＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH ＝ 6.5的牛奶中c(H+)的100倍
下列能达到实验目的的是
