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(14分) Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+...

(14分)

Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)         ,固体残渣的成分是(填化学式)            

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、       、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是               

Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na、SO、SO、CO、Cl、Br中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO为SO)

(1)原溶液中肯定存在的离子是       ,肯定没有的离子是   

(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响      

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为                               .

 

(14分) 漏斗、玻璃棒   Cu    Ag、Cu  冷却结晶  因为Hg有挥发性,且有毒 Ⅱ、(1)Na+、SO、Br-     CO (2)无影响(1分) (3)Cl2+2Br-===Br2+2Cl- Cl2+SO+H2O===2Cl-+SO+2H+ 【解析】略
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考点分析:
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(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题:

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:_____________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

① 2H2(g) + CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g) +  H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1

总反应:3H2(g) + 3CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。

a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。

 

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(16分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小:A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请根据上述信息回答下列问题。

(1)①C元素在周期表中的位置          , 请写出BC2分子的电子式____________。

②A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式___________________。

③以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,写出电池的电极反应式。负极_____________­­____­­;正极(2)A所在周期中, E元素的单质还原性最强,A、E单质反应得到的化合物M是一种重要的化工原料,如图是电解100ml饱和M溶液的装置,

说明: 6ec8aac122bd4f6e

X、Y都是惰性电极,实验开始时,同时在两边各滴入

几滴酚酞试液,则

①电解池中Y极上的电极反应式                 

检验Y电极反应产物的方法是           

②电解一段时间后,若阴极收集到112ml标准状况下的气体,

此时电解液的PH为       (假设电解液的体积保持不变,常温下)

 

 

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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:

CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  CO2 (g)+H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

 

反应时间/min

n(CO)(mol)

H2O(mol)

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为6ec8aac122bd4f6e

B. 反应在t1min时未达平衡, t2min时达到平衡

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

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常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO6ec8aac122bd4f6e

B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-

C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-

 

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下列有关化学用语表示正确的是

A.N2的电子式:说明: 6ec8aac122bd4f6e       B .邻羟基苯甲酸的结构简式:说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.S2-的结构示意图:说明: 6ec8aac122bd4f6e  D.质子数为53,中子数为78的碘原子:说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 

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