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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已...

用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D.570 K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义

 

C 【解析】 570 K时平衡常数为1×1059,说明正向进行的程度很大,但反应物NO或CO还是有的;该反应速率极慢,所以要加快反应速率,故C正确
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考点分析:
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下列条件一定能使反应速率增大的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2

A.②          B.②③          C.①②⑤           D.全部

 

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一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入少量

A.K2SO4固体     B.Zn 粉       C.SO3 固体        D.CuSO4 晶体

 

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食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准(GB2760-2011)的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。

(1)G的制备

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①A与苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团,他们互称为                 ;常温下A在水中的溶解度比苯酚的      (填“大”或“小”)。

②经反应说明: 6ec8aac122bd4f6e保护的官能团是                

说明: 6ec8aac122bd4f6e的化学方程式为                      

(2)W的制备

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

①J→L为加成反应,J的结构简式为__________。

②应用说明: 6ec8aac122bd4f6e的原理,由T制备W的反应步骤为

第1步:           ;第2步:消去反应;第3步:                 。(第1、3步用化学方程式表示)

 

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(14分)

Ⅰ.(每空1分) 已知某工业废水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有     

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)         ,固体残渣的成分是(填化学式)            

(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、       、过滤、烘干。

(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是               

Ⅱ.((2)为1分,其余每空2分)某溶液中含有Na、SO、SO、CO、Cl、Br中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①加入盐酸,有无色气体生成;②向原溶液中滴加氯水,无气体产生,再加CCl4振荡,静置,CCl4层呈橙色,用分液漏斗分液;③向分液后所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液,有白色沉淀生成,过滤;④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液,有白色沉淀产生.试回答:(提示:氯气会氧化SO为SO)

(1)原溶液中肯定存在的离子是       ,肯定没有的离子是   

(2)若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对判断(1)结论有无影响      

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为                               .

 

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(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。

请回答下列问题:

⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为:___________________________。

⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:_____________________________________。

⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

① 2H2(g) + CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CO2(g) +  H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1

总反应:3H2(g) + 3CO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH= ___________;

一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,要提高CO的转化率,可以采取的措施是________(填字母代号)。

a.高温高压          b.加入催化剂        c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度    e.分离出二甲醚

⑷ 已知反应②2CH3OH(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e CH3OCH3(g) + H2O(g)在某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

浓度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小:v ______ v (填“>”、“<”或“=”)。

② 若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _________;该时间内反应速率v(CH3OH) = __________。

 

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