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下列说法不正确的是 A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加 B....

下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加

B.一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等

C.常温下,反应说明: 6ec8aac122bd4f6e不能自发进行,则该反应的说明: 6ec8aac122bd4f6e

D.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)的  H>0   S>0

 

B 【解析】铅蓄电池在放电过程中,负极由Pb生成PbSO4,正极由PbO2生成PbSO4,质量均增加,故A正确; 一定条件下,当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度均保持各自的定值不变,但不一定相等,故B错误; 常温下,反应不能自发进行,即:△H-T△S>0,而△S>0(气体物质的量增加的反应),所以:△H>T△S>0,故C正确; MgCl2(1)=Mg(1)+ Cl2(g)是分解反应,“大多数分解反应是吸热的”,故△H>0,“生成气体的反应熵增加”, 故D正确;
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考点分析:
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将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是

A. c(H+)         B. 6ec8aac122bd4f6e         C.   6ec8aac122bd4f6e        D. 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列有关反应限度的叙述正确的是

A.大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B.依据焓判据:NH4HCO3受热分解可自发进行

C.使用催化剂,既能加快反应速率,又能改变反应限度

D.平衡常数K的大小能说明反应的限度,因此当平衡右移时,K值必定增大

 

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反应H2(g)+I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2HI(g)的平衡常数为K1;反应HI(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e1/2H2(g)+1/2I2(g)的平衡常数为K2,则K1K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)

A.K1=2K2           B. K1=1/K22        C.K1K22         D.K1=1/2K2

 

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用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

D.570 K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义

 

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下列条件一定能使反应速率增大的是

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2

A.②          B.②③          C.①②⑤           D.全部

 

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