Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0

T₁温度下的部分实验数据为：

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/mol·L^－^1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3 mol·(L·s)^－1

B．T₁温度下的平衡常数为K₁＝125, 1000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000 s时测得N₂O₅(g)浓度为2.98 mol·L^－1，则T₁<T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁>K₃，则T₁>T₃

Answer

C

【解析】

A、500 s内N2O5分解速率=（5.00-3.52）mol·L－1/500 s=2.96×10－3 mol·(L·s)－1,故正确；

B、分析表中数据，得：1000 s时达平衡；   2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)

C(初始)     5.00          0       0

△C        2.50         5.00      1.25

C（平衡）2.50         5.00       1.25

K1＝([NO2]4[O2])/[ N2O5]2 ,代入数据，得：K1＝125

1000 s时转化率=2.50/5.00=50% ，故正确；

C、T1温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.50 mol·L－1，

T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，

即：T1到T2，N2O5(g)浓度的增大，平衡逆向移动，逆向为放热的，则T1＞T2，故错误；

D、K1>K3，说明（T1到T3）K值减小，平衡逆向移动，逆向为放热的，则T1＞T3，故正确