Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)  ＋H₂(g) 

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小。

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

Answer

B

【解析】CO(g)＋H2O(g) CO2(g)  ＋H2(g)      CO(g)＋H2O(g) CO2(g)  ＋H2(g)

c0    1.20   0.60       0        0     c0   1.20   0.60       0        0

△c   0.40   0.40      0.40      0.40    △c  0.40   0.40      0.40      0.40

c(t1)  0.80  0.20      0.40      0.40   c(t2)  0.80  0.20      0.40      0.40   

则v(H2)＝0.40 mol·L－1/ t1 min，故A正确；

选项B保持其他条件不变，相当于只是将两反应物交换，但量不变，所以达相同的平衡态，故正确；

C. 再通入0.20molH2O，平衡右移，则：达到新平衡时CO转化率增大，但H2O的转化率减小，故H2O的体积分数应增大，故C错误；

D、计算，得：K（700℃）= （0.40×0.40）/（0.80×0.20）=1 ，而K（800℃）= 0.64，说明温度升高，K值减小，平衡右移，则逆向是吸热的，故D错误