阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
（15分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。
（1）A的结构简式为 ；
（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；
（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。
反应②的化学方程式为 ；
C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；
④、⑥的反应类型依次是 
。
（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水．
(1) 化合物YX3的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______．
(2)XW的电子式是_____________．
(3)XW与YX3反应生成一种盐，该盐水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)______________________________．
(4)Z元素氢化物的沸点比H2O________(填“低”或“高”)．Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_
_．
(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法正确的是________．
a．达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小
e．到达化学平衡后，升高温度，YX3的体积分数增大
（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 
，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为 。
（5分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
（2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答下列问题：
①步骤（1）中A仪器最好使用____________（填序号）。
A．量简 B．烧杯 C．容量瓶 D．试管
②步骤（2）中用酸式滴定管还是用碱式滴定管________.
③能否用水代替苯_______，理由是______________________________________。
(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
已知：在pH为4～5时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。
① 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。
② 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。
A.KMnO4 B. HNO3 C. Cl2
③ 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。
A. NaOH B. CuO C.FeO
④ 试剂B的作用是 。
A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀
C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH
⑤ 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是 。
