1. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓
B．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH－+2H++SO42－ BaSO4↓+2H2O
C．氨水吸收少量的二氧化硫：NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3－
D．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O == 4OH－+O2↑
1. 常温下，往过氧化氢溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；②2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列关于反应历程的说法不合理的是
A．H2O2氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋强
B．在反应前和反应完全后，溶液pH保持不变
C．H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2＋
D．反应过程中，Fe2＋和Fe3＋总物质的量始终在改变
1. 在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是
A．pH＝3的溶液：Na＋、Cl－、Fe2＋、ClO－
B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO、CO、NH
C．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO、Al3＋
D．水电离的H＋浓度为1×10－12 mol/L的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
1. 根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色 ②向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液呈红色 ③向KMnO4溶液中加入浓盐酸后，振荡后紫色褪去
A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO B．MnO＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋＞MnO D．Fe3＋＞MnO＞Cl2＞I2
1. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是
A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
1. 下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
